Welcome to EverybodyWiki 😃 ! Nuvola apps kgpg.png Log in or ➕👤 create an account to improve, watchlist or create an article like a 🏭 company page or a 👨👩 bio (yours ?)...

Reação redox

Fonte: EverybodyWiki Bios & Wiki


Mergefrom 2.svg
O artigo ou secção Oxirredução deverá ser fundido aqui. (desde janeiro de 2020)
(por favor crie o espaço de discussão sobre essa fusão e justifique o motivo aqui; não é necessário criar o espaço em ambas as páginas, crie-o somente uma vez. Perceba que para casos antigos é provável que já haja uma discussão acontecendo na página de discussão de um dos artigos. Cheque ambas (1, 2) e não esqueça de levar toda a discussão quando levar o caso para a central.)
Question book.svg
Esta página ou secção não cita fontes confiáveis e independentes, o que compromete sua credibilidade (desde maio de 2018). Por favor, adicione referências e insira-as corretamente no texto ou no rodapé. Conteúdo sem fontes poderá ser removido.
Encontre fontes: Google (notícias, livros e acadêmico)
Ilustração de uma reação redox ilustrando a formação do ácido fluorídrico.
Redução (ganho de elétrons) da molécula de FAD.

As reações de redução-oxidação ou oxirredução (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).

Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite:

  • O redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons.
  • O oxidante é a espécie que tende a receber esses elétrons.

Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétrons do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.

Princípio de Eletroneutralidade[editar]

Dentro de uma reação NÃO global redox, se dá uma série de reações particulares às quais são chamadas semireações ou reações parciais.

2 Na+ + 2 Cl → 2 Nao + Cl2o

ou mais comumente,

2 NaCl → 2 Nao + Cl2o

A tendência a reduzir ou oxidar a outras espécies se quantifica pelo potencial de redução, também chamado potencial redox.

Uma titulação redox, é uma na que um indicador químico indica a alteração câmbio na porcentagem da reação redox mediante a virada de cor entre o oxidante e o redutor.

Oxidação[editar]

Ver artigo principal: Oxidação

Em cada oxidação há uma perda de elétrons, o que equivale a dizer que um elemento aumentou seu número de oxidação.

2Cl → 2 Clo + 2 e

Redução[editar]

Ver artigo principal: Redução

Em toda redução há um ganho total de elétrons, o que significa que um elemento diminui seu número de oxidação:

Na+ + e → Nao

Números de oxidação[editar]

A quantificação de uma espécie pode ser realizada mediante o número de oxidação da espécie. Durante o processo de oxidação o número de oxidação da espécie que se oxida, aumenta. Por outro lado, durante a redução, o número de oxidação da espécie que se reduz, diminui. O número de oxidação é um número inteiro que representa o número de elétrons que um átomo põe em jogo quando forma um composto determinado.

O número de oxidação:

  • Aumenta se o átomo perde elétrons (a espécie que se oxida), ou os compartilha com um átomo que tenha tendência a captá-los.
  • Diminui quando o átomo ganha elétrons (a espécie que se reduz), ou os compartilha com um átomo que tenha tendência a cedê-los.
  • É nulo se o elemento é neutro ou está sem combinar.

Aplicação

Porção de metal oxidado (corroído)

Em biologia molecular, os processos redox têm uma grande importância, já que estão involucrados na cadeia de reações químicas da fotossíntese e da respiração (a nível molecular), dois processos fundamentais para a vida dos organismos superiores.

Na indústria, os processos redox também são muito importantes, tanto por seu uso produtivo (por exemplo a redução de minerais para a obtenção do alumínio ou do ferro) como por seu prevenção (por exemplo na corrosão).

A reação inversa da reação redox (que produz energia) é a eletrólise, na qual se aporta energia para dissociar elementos de suas moléculas.


Ícone de esboço Este sobre Química é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.
  • Portal da ciência
  • Portal da química



Outros artigos dos temas Ciência E QuímicaLei da velocidade de reação, Cerâmica de engenharia, Nanotubos inorgânicos

Outros artigos do tema Ciência : Lei da velocidade de reação, Empréstimo público, Exploração do espaço de projeto, UniEvangélica, Primulales, Contabilidade criativa, Nanotubos inorgânicos

Outros artigos do tema Química : Nanotubos inorgânicos, 4-672-120-01, Leis da química, Crepitação, Cerâmica de engenharia, Camada de solvatação, Lei da velocidade de reação


Erro Lua em Módulo:Controle_de_autoridade na linha 131: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).Erro Lua em Módulo:Taxonbar na linha 147: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).Erro Lua em Módulo:Medbar na linha 131: attempt to index field 'wikibase' (a nil value).


Este artigo "Reação redox" é da wikipedia The list of its authors can be seen in its historical and/or the page Edithistory:Reação redox.